Síntesi de l'acetat d'etil

DADES

CH3COONa	40,014 g		H2SO4	50mL
Na2CO3	3 pipetes Pasteur		CaCl2	3 pipetes Pasteur x2
Na2SO4	2 culleres
	Te	d
C2H5OH	78-79ºC	1,6g/mL	30 mL
CH3COOC2H5	77ºC	0,9 g/mL	26,57 g
CH3COOH	118ºC	1,05 g/mL

CÀLCULS

	2 NaCH3COO	+	H2SO4	↔	2 CH3COOH	+	Na2SO4
[ ]o	0,49		0,92		-		-
[]req	0,49		0,49		0,49		0,49
[ ]	0		0,67		0,49		0,49

	CH3COOH	+	C2H5OH	↔	CH3COOC2H5	+	H2O
[ ]o	0,49		0,65		-		-
[]req	0,49		0,49		0,49		0,49
[ ]	0		0,16		0,49		0,49

Valor teòric:

40,014 g de NaAc x (1 mol de NaAc/82g de NaAc) x (1 mol de AcEt/1 mol de NaAc) x (88g de AcEt/1mol de AcEt) =42,957 g de AcEt

Rendiment:

(26,57 gexperimentals d ' AcEt/42,96 gteorics d ' AcEt) ×100=61,88 % en pes

d ' AcEt

QÜESTIONS

En aquest assaig s'ha partit d'acetat de sodi en lloc d'àcid acètic perquè el rendiment d'àcid acètic és insuficient, a causa de les seves pèrdues volàtils. Segons la llei de Le Châtelier l'equilibri es desplaça contra restant l'efecte, llavors si s'utilitza acetat de sodi, es pot posar l'àcid sulfúric¹ com catalitzador, augmentant la seva velocitat de reacció, disminuint l'aigua i amplificant l'anió acetat.

En l'embut de decantació la fase orgànica està formada per l'anió acetat no totalment pur, ja que la puresa absoluta és impossible i apropar-s'hi costa molt. I la fase aquosa està formada per alcohol, aigua i àcid sulfúric que és neutralitzat per carbonat de sodi anhidre. L'àcid sulfúric es dissocia amb Na2CO3, formant un HCO3^-, que a continuació s'oxida component-se en àcid carbònic, un compost inestable que es descompon en H2O+CO2, reacció d'efervescència. Però queda restes de HCO3^- que no ha reaccionat, i entra en escena el CaCl2 que l'elimina, i a més separa les dues fases permeten distingir-les millor.

Posem el líquid amb MgSO4 abans de pesar perquè és un deshidratant, així que elimina la poca aigua que queda i al no dissoldres es queda enganxat a l'erlenmeyer.

CONCLUSIÓ

En aquest assaig hem obtingut un resultat del rendiment de la síntesi de l'acetat d'etil del 61,88%. Aquest resultat era d'esperat, cosa que en la dita reacció el rendiment sol ser relativament baix. Tot i així, s'ha de buscar el rendiment més gran possible que equival a obtenir la quantitat més grossa de producte possible al final de la purificació (eliminar altres substàncies), és a dir, ser més rendible, gastar menys reactius i generar menys residus.

Els principals motius d'error que podem tenir són dos:

• 1r error: es va vessar acetat de sodi en introduir-lo al matràs, aleshores no hi ha la quantitat necessària per què reaccioni amb àcid sulfúric, és a dir, hi ha menys quantitat d'àcid acètic. Per arreglar aquest excés d'àcid sulfúric que es va produir s'aboca carbonat de sodi per eliminar-lo. La falta d'efervescència ens indica que la separació en la destil·lació va ser correcta.
• 2n error: després de fer la destil·lació sa col·locat la substància en un vas de precipitats cosa que genera pèrdues de mostra retingudes en el matràs i en el vas de precipitats.

En resum, fer una síntesi d'un compost és relativament fàcil, però si les reaccions estan en equilibri, és molt més difícil i costos augmentar la seva puresa, és per això que en comprar compostos químics la seva puresa incideix amb el preu, i per tant, dependrà de l'experiment si és millor utilitzar un compost d'una determinada puresa.

1H2SO4 és un agent catalitzador que en tindre característiques deshidratadores disminueix la quantitat d'H2O.